13．下列關于如圖所示實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	B．	乙中產(chǎn)生的氣泡能使BaCl2溶液變渾濁
	C．	若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c（Cl-）不變
	D．	若將CaC03換成CaS04，也可得到相同的實驗現(xiàn)象

12．下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol•L^-1的NaOH溶液③0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液④0.1mol•L^-1KHCO₃溶液  ⑤0.1mol•L^-1HNO₃溶液；由水電離出的c（OH^-）由大到小的順序為（　　）

A．

③④⑤①②

B．

①②⑤③④

C．

⑤④③②①

D．

③④⑤②①

11．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）通入硫化氫的作用是：
①除去溶液中的Sn²⁺離子
②除去溶液中的Fe³⁺，其反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn²⁺沉淀完全，防止Fe²⁺生成沉淀．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取一定質量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③若用上述方法測定的樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質或樣品部分被氧化．

10．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
	C．	0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	D．	物質的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH-）+c（CN-）

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�

	A．	31 g白磷含有P-P鍵的總數(shù)為6 NA
	B．	1.6 g NH2?離子含有電子總數(shù)為NA
	C．	1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
	D．	標準狀況，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合氣體所含分子數(shù)為1.5NA

8．化合物A的分子式為C₉H₁₅OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質之間的轉化如圖所示：

（1）A→F的反應類型是消去反應；G中含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）A→C的反應方程式是．
（3）H的結構簡式是，E的結構簡式是．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子．
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC（CH₃）₃（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有5種．
①相對分子質量比C少54  ②氧原子數(shù)與C相同  ③能發(fā)生水解反應．

7．實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

6．Na₂S₂O₃俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃•5H₂O．現(xiàn)實驗室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na₂SO₃于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．
⑤進行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物接觸面積，提高反應速率．
（2）步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na₂SO₄，反之不含．
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定結果如下：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na₂SO₃也會和I₂發(fā)生反應，從而影響純度．

5．為探究Fe（NO₃）₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂．
2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂↑+O₂↑  
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【實驗一】探究Fe（NO₃）₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②KMnO4溶液顏色無明顯變化
（1）則Fe（NO₃）₂分解的化學方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑
II：【實驗二】探究Fe（NO₃）₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO₃）₂裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上
（3）丙同學取等質量Fe（NO₃）₂的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂物質的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為20.8g．

4．某學生為了測定部分變質的Na₂SO₃樣品的純度，設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣．
（4）按圖2所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為50.8%（精確到0.1%）．
（5）在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（6）要使測定結果準確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）；第三，待到B中水溶液呈淺綠色時，再打開分液漏斗活塞，并點燃A處的酒精燈．