4．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

3．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．某化學興趣小組嘗試用次氯酸鈉制備環(huán)己酮．方程式為：
【資料查詢】環(huán)己酮為無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度為0.95g/mL，熔點為-45℃，沸點為155℃，溶解度（100mL H₂O）為2.4g （31℃）．
【實驗流程】
【實驗裝置】回答下列問題：
（1）實驗用的三頸瓶應選用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
（2）在反應開始的前5min內(nèi)，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌；緩慢滴加NaClO溶液（答兩點）．
（3）加入飽和NaHSO₃溶液時發(fā)生的離子方程式是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-；確保加入的飽和NaHSO₃溶液已經(jīng)足量，可以取少量燒瓶中的液體，加入碘化鉀淀粉溶液，若看到溶液不顯藍色，則說明NaHSO₃溶液足量．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸      B、無水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要玻璃儀器是分液漏斗．

2．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．某化學興趣小組嘗試用次氯酸鈉制備環(huán)己酮．方程式為：
【資料查詢】環(huán)己酮為無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度為0.95g/mL，熔點為-45℃，沸點為155℃，溶解度（100mL H₂O）為2.4g （31℃）．
【實驗流程】
【實驗裝置】
回答下列問題：
（1）實驗用的三頸瓶應選用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
（2）在反應開始的前5min內(nèi)，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液（答兩點）．
（3）加入飽和NaHSO₃溶液時發(fā)生的離子方程式是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-；確保加入的飽和NaHSO₃溶液已經(jīng)足量，可以取少量燒瓶中的液體，加入碘化鉀淀粉溶液，若看到溶液不顯藍色，則說明NaHSO₃溶液足量．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸      B、無水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要玻璃儀器是分液漏斗．

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	使用有少量蒸餾水的容量瓶配制溶液
	B．	NaOH溶解后未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶
	C．	移液后燒杯未用蒸餾水洗滌
	D．	定容時俯視液面

20．一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②4min后，C的濃度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③已知平衡混合物中C的體積分數(shù)為25%，則A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應該滿足的關(guān)系式為n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
（2）若維持容器壓強不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應加入6mol A氣體和2mol B氣體．

19．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+　Cu2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
陰離子	Cl-　CO${\;}_{3}^{2-}$　NO${\;}_{3}^{-}$　SO${\;}_{4}^{2-}$　SiO${\;}_{3}^{2-}$

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液后無明顯變化．
Ⅲ．另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、Fe³⁺（寫離子符號）．
（2）甲同學最終確定原溶液中所含陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-（寫離子符號）．
（3）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為1.6g．
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含復雜有機物的廢水	通過微生物代謝	物理法
D	堿性的廢水	用CO2中和	化學法

18．氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
 已知pH為5時，+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理
廢料的綜合利用方案（如圖1）：

（1）加入的A是稀硫酸，通入的B是空氣．
（2）反應②的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是OH^-中和了反應生成的H⁺，有利于反應向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率但當加入堿溶液偏大時，會Cu²⁺能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了CuCl的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純．
（3）保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得CuCl產(chǎn)率的變化如圖2所示．則溶液溫度控制在53℃～55℃時，CuCl的產(chǎn)率已達到94%，當溫度高于65℃時，CuCl產(chǎn)率會下降，其原因可能是溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反．
（4）最后得到的氯化亞銅需要隔絕空氣密封保存．

17．某強酸性溶液X中僅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe³⁺、Cl^-．若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl^-，否則Cl^-不存在．
（2）盡量用離子方程表達下列反應：
①中生成氣體A：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②中生成溶液H：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
②中產(chǎn)生的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe²⁺）為0.15mol/L、c（Fe³⁺）為0.1mol/L、c（H⁺）為0.4mol/L、c（Cl^-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

16．下列相關(guān)實驗中，由“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（　　）

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	取某溶液少許，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀	該溶液一定含SO42-
B	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
C	某溶液加入鹽酸產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色無味氣體	該溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一種或二種
D	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大；	非金屬性：S＞C

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．實驗室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．