4．下列變化中，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

I-→I2

B．

Fe3+→Fe2+

C．

FeO→Fe

D．

HCl→AgCl

3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�

	A．	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	2H2O═2H2↑+O2↑		D．	Na2O+H2O═2NaOH

2．空氣質(zhì)量報告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量狀況．pM2.5即將納入我國的空氣質(zhì)量報告，pM2.5指的是（　�。�

	A．	CO2		B．	N2
	C．	NO2		D．	直徑非常小的可吸入顆粒

1．稱為酸雨的雨水的pH值范圍是（　�。�

A．

小于7

B．

小于5.6

C．

大于5.6

D．

小于0

20．如圖1是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)（鋁過量）的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）試劑A的名稱是氯酸鉀
（2）探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變），反應(yīng)過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀 HNO₃還原為NH₄NO₃）．向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol•L^-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液 的體積的關(guān)系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
②求c（HNO₃）=1.48mol/L．③B與A的差值為0.008
（3）若鋁和氧化鐵能恰好完全反應(yīng)．則該鋁熱劑與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子與所耗H⁺的物質(zhì)的量之比為1：2．

19．已知常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．

18．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能確定是否含有的離子是Fe³⁺、Cl^-．
（2）寫出生成A的離子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H⁺）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含F(xiàn)e³⁺．

17．若有2.8g鐵完全被銹蝕掉，則O₂得到的電子數(shù)（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）是（　�。�

	A．	0.05NA		B．	0.1NA
	C．	0.15NA		D．	條件不足，不能計算

16．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鈉是淡黃色固體
	B．	鈉的密度：小于煤油大于水
	C．	鈉在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑
	D．	鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)有紅色的銅生成

15．下列各組離子能在無色強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+、Na+、OH-、Cl-		B．	Na+、K+、NO3-、Cl-
	C．	Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-		D．	H+、Na+、MnO4-、SO32-