4．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2L 氮氣所含的原子數(shù)目為NA
	B．	在反應3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4時共轉移12 NA電子
	C．	1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
	D．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA

3．實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅（或淺紅）色．
（2）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

2．在一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達平衡后，得到0.6mol CO₂；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO₂的物質(zhì)的量可能是
（　�。�

A．

0.9 mol

B．

0.8 mol

C．

0.7 mol

D．

0.6 mol

1．裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深．下列說法正確的是（　　）
 

	A．	A極為負極，Cu為陽極
	B．	左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小
	C．	左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變

20．在NaCl飽和溶液中通入HCl（g）時，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　�。�

	A．	HCl水溶液是強酸，任何強酸都導致有沉淀析出
	B．	Cl-濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動，生成NaCl（s）
	C．	酸的存在降低了Ksp（NaCl）的數(shù)值
	D．	Ksp（NaCl）不受酸的影響，但增加Cl-濃度，能使Ksp（NaCl）減小

19．下列描述中，錯誤的是（　�。�

	A．	往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會進一步加快鐵制管道的腐蝕
	B．	鎂與稀鹽酸反應劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應速率
	C．	電解飽和食鹽水制氯氣時用鐵作陽極
	D．	電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂CO₃�、郏∟H₄）₂SO₄�、躈H₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是（　�。�

A．

⑤②③①④

B．

④①③②⑤

C．

③②①⑤④

D．

③②④①⑤

17．下列過程屬于熵增加的是（　�。�

	A．	一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)		B．	水總是由高處流向低處
	C．	碳酸氫銨在常溫情況下分解		D．	CO點燃時生成CO2

16．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

15．A、B、C、D、E為初中化學常見物質(zhì)，A是單質(zhì)，其余為化合物．E可用于檢驗氣體B，它們之間有如圖所示的轉化關系（“→”表示生成，部分反應物、生成物、反應條件已省略）．回答下列問題：
（1）B的化學式為CO₂
（2）A常見的用途是做助燃劑或支持燃燒或供給呼吸或焊接或潛水等
（3）C→D的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．