4．實驗室用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na₂CO₃•10H₂O的質量是143.0．

3．同溫同壓下，同質量的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的體積比為2：1，同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為2：3．

2．NaCl中含有少量的Na₂SO₄，為測定NaCl純度，某學生取樣品a g溶解于水，然后滴入過量的BaCl₂溶液使SO₄^2-離子轉化為沉淀，然后將所得沉淀過濾、洗滌、轉移、干燥、稱量質量為b g．
①確認SO₄^2-已沉淀完全的實驗方法是靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②過濾后洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次；
③判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，表明沉淀已洗凈，反之未洗滌干凈；
④氯化鈉純度（ω）的計算表達式為=$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

1．下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有AC （填序號）
A．容量瓶  B．蒸餾燒瓶  C．分液漏斗  D．量筒  E．蒸發(fā)皿．

20．標準狀況下體積約為11.2L的NH₃中約含有5mol電子．

19．將代表下列各分離物質方法的字母，填在相應的位置上：
A．過濾法；   B．降溫結晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸發(fā)法；       F．蒸餾法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離B
④除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用F．

18．2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O的反應中，當有4×6.02×10²³個電子發(fā)生轉移時，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多（　　）

A．

64 g

B．

32 g

C．

1.5mol

D．

3 mol

17．下列描述正確的是（　�。�

	A．	膠體粒子大小介于1納米致100納米之間，所以納米材料全部屬于膠體
	B．	CO2的水溶液能導電，所以CO2為電解質
	C．	可使用丁達爾效應來區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
	D．	1 mol 任何物質均含有約6.02×1023個原子

16．CO₂、H₂和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比不可能的為（　�。�

A．

13：8：29

B．

39：24：13

C．

22：11：14

D．

26：16：57

15．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl^-、0.8mol/L SO₄^2-、0.2mol/L Al³⁺0.6mol/L H⁺、M，則M及其物質的量濃度可能為（　　）

A．

Na+0.6mol/L

B．

CO32- 0.2 mol/L

C．

Mg2+0.4 mol/L

D．

Ba2+0.4mol/L