10．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置所示的流程進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)．實(shí)驗(yàn)中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選�。篘a₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、無(wú)水CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、堿石灰等固體和蒸餾水．
根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：

（1）按如圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（2）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（3）丁中應(yīng)選用的干燥劑是堿石灰．戊中的反應(yīng)開始后斷開電源，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

9．某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性．將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關(guān)水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H₂時(shí)應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號(hào)字母），夾緊止水夾后反應(yīng)會(huì)慢慢停止下來(lái)，請(qǐng)描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長(zhǎng)頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學(xué)利用上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl₂氧化性強(qiáng)于Br₂
①選用的裝置連接順序?yàn)椋篈→C→E（填所選裝置的序號(hào)字母）；
②從以下試劑中選用該實(shí)驗(yàn)所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號(hào)字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能說(shuō)明Cl₂氧化性強(qiáng)于Br₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋�黃色；
（4）另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO₂，然后進(jìn)行NO₂氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO₂氣體，若進(jìn)行NO₂氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對(duì)a、b、c三個(gè)止水夾進(jìn)行的操作”），然后再適當(dāng)加熱乙，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入試管中，試管中氣體顏色變淺．

8．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
	B．	若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
	C．	若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
	D．	若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

7．如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　） 

選項(xiàng)	氣體	a	b	c
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO2	濃硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	CO2	稀硝酸	CaCO3	濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O，②ClO₂的沸點(diǎn)為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO₂+ClO₃^-=C1O₂+2SO₄^2-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是B（選填序號(hào)）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強(qiáng)酸性 B．稀釋C1O₂以防止爆炸 C．將NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是酚酞．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是A （填序號(hào)）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）．

5．373K時(shí)，某 2L密閉容器中加入2mol NH₃發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物質(zhì)H₂的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前 20s內(nèi)NH₃（g）的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）．
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.12．
（3）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其它條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）吸熱反應(yīng)，為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件不變）b．
a．降低溫度     b．?dāng)U大容器的體積     c．加入合適的催化劑     d．再充入N₂．

4．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4個(gè)化學(xué)方程式中：①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l） 其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（　　）

A．

①②

B．

③

C．

④

D．

均不符合

3．進(jìn)入冬季，大雪也會(huì)引發(fā)巨大災(zāi)難．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	雪是由水蒸氣凝華而成的，該過(guò)程有能量放出
	B．	雪融化為水后能量增加
	C．	雪融化為水時(shí)要吸收能量，導(dǎo)致環(huán)境溫度升高
	D．	在雪上撒大量的鹽（如NaCl、MgCl2等）可以融雪

2．當(dāng)今國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（　　）

A．

太陽(yáng)能

B．

氫能

C．

風(fēng)能

D．

天然氣

1．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④敞口放置的久置氯水   ⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液．

A．

①②③

B．

①②③⑥

C．

③⑥

D．

③④⑥