5．下列關(guān)于鈉與水反應的說法不正確的是（　　）
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應
③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒　
④鈉與氧氣反應的產(chǎn)物為過氧化鈉．

A．

只有①②

B．

只有②③

C．

只有②③④

D．

①②③④

4．一定條件下1molN₂和4mol H₂通入到V升的容器中發(fā)生反應，反應前容器中的壓強為P，保持溫度和體積不變，10min后反應達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為9，試求
（1）平衡時，氨氣的體積分數(shù)為多少？
（2）平衡時，體系內(nèi)壓強為多少？（要求有詳細的計算過程）

3．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol^-1．容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P₀的比值隨反應時間（t）數(shù)據(jù)見表：（提示，密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比）

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
$\frac{P}{{P}_{0}}$	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是AE．
A．升高溫度     B．體系中通入A氣體   C．將D的濃度減小    D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍   E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應的平衡常數(shù)的表達式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小時C的反應速率是0.02 mol•L^-1•h^-1；
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率0.70或70%，C的體積分數(shù)29%（均保留兩位有效數(shù)字）；
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03mol
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L^-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

2．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
	C．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.24 mol
	D．	其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

1．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下．

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

請回答下列問題．
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為2，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應的v_正（N₂）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂），反應需向正方向進行才能達到新的平衡．

20．充分煅燒50g硫鐵礦樣品，將生成的SO₂和24gO₂混合，并在一定條件下反應，將反應后的混合氣體用冰水冷卻得40g無色晶體，剩余氣體和過量H₂S充分反應得44g固體．求：
（1）SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的百分率．80%
（2）樣品中含F(xiàn)eS₂的百分含量．75%．

19．．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有BCE（選填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應速率為0.25mol•L^-1•s^-1；
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某溫度下C（s）+CO₂（g）?2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是CEF；
A．c（CO₂）=c（CO）          B．K不變              C．容器中的壓強不變
D．v_正（CO）=2v_正（CO₂）      E．c（CO）保持不變       F．混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

18．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H₂，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．實驗測得，300℃下，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示．

t/min	10	20	30	40	50	60
n（CH3OH）/mol	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180

（1）20min內(nèi)，v（CH₃OH）=0.003mol/（L•min）．
（2）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為2.25×10⁴ ．
（3）H₂的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．
（4）若實驗測得500℃下，到達平衡時n（CH₃OH）=0.160mol，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

17．減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
已知：N₂（g）+2NO₂（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-760.3kJ•mol^-1
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5mol O₂發(fā)生反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）
②反應達到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有D
A．升高溫度 B．恒容充入氦氣  C．恒容再充入NO₂  D．把恒容改為恒壓，其它條件相同．

16．150℃時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4L N₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應（催化劑體積忽略不計），反應后恢復到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應前混合氣體中V（N₂）：V（H₂）=1：3；反應達平衡后V（NH₃）=0.6L；該反應中N₂轉(zhuǎn)化率為30%．
（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH₃，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量．
①充入NH₃時，混合氣體的密度將增大，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡ABD
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換            
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V（N₂）：、V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2時   
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．