2．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸．反應(yīng)如圖所示

請回答：
（1）NO₂與H₂O反應(yīng)中的還原劑是NO₂．
（2）NH₃與O₂制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標況下，該濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)能生成1mol NO₂
（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導(dǎo)致水體污染．其中含氮的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO₂，上述氨氣與氧氣的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）已知
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=+33.9kJ/mol
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ/mol
則17g氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO₂（g）與H₂O（g）時，△H=-299.75kJ/mol．

1．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+
	B．	向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
	C．	用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中肯定有NH4+

20．下列關(guān)于Na₂CO₃固體和NaHCO₃固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

19．某有機物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（�。┰�25℃時，電離平衡常數(shù)K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$有香味的產(chǎn)物
（ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的納}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
（ⅳ）核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc（填序號）．
a．肯定有碳碳雙鍵        b．有兩個羧基
c．肯定有羥基            d．有-COOR官能團
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：
A：HOOCCH（OH）CH₂COOH；
F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：A-→B消去反應(yīng)；B-→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-→F第①步反應(yīng)NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H₂O．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

18．硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得，反應(yīng)關(guān)系如圖1所示：

（1）基態(tài)硅原子核外未成對的電子數(shù)為2；Si與C相比，第一電離能較小的是Si（填元素符號）．
（2）由SiO₂生成SiC的化學(xué)方程式是SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（3）粗硅提純過程中往往會生成四氯化硅（SiCl₄），該物質(zhì)在常溫常壓下為無色液體，其中Si原子的雜化軌道類型是sp³，Cl-Si-Cl鍵的鍵角為109°28′．
（4）SiC晶體與晶體硅（結(jié)構(gòu)如圖甲所示）的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點較高．原因是二者均為原子晶體，結(jié)構(gòu)和組成類似，Si-Si鍵鍵長大于Si-C鍵鍵長，故Si-Si鍵鍵能小，導(dǎo)致晶體硅的熔點低于碳化硅．
（5）SiC晶胞如圖乙所示，Si-C鍵的鍵能為a kJ•mol^-1，理論上分解1mol SiC形成氣態(tài)的原子所需要的能量為4akJ（用含a的式子表示）．

17．Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
（1）一定條件下，2.3g的Na與O₂完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1N_A．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab（填字母）．
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al
（3）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H⁺）=0.5mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L^-1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為5.6g．
（4）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為Fe_xO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（5）Na-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na⁺導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na⁺的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na⁺+FeS+2e^-═Na₂S+Fe，則電池的負極反應(yīng)式可表示為2Na-2e^-=2Na⁺；充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Na₂S、Fe．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為負極．圖中裝置A、B的pH變化為A增大、B不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

16．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	氯氣工廠爆炸時可用濕布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下風的低洼處
	B．	二氧化硫可用來加工食品，使食品增白
	C．	鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池
	D．	高純度二氧化硅是制造太陽能電板的材料之一

15．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO↑
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN₂+C
CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式3d¹⁰4s²．CaCN₂中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N₂O和CO₂（填化學(xué)式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空間構(gòu)型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp²雜化．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
A．共價鍵　　B．離子鍵　　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為6．已知CaO晶體的密度為ρ，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出計算式）．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3 401kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca ²⁺、O ^2-的帶電量大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的帶電量．

14．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．
（1）某興趣小組擬定以下流程，對含Cr³⁺、Fe²⁺等離子的廢水進行無害化處理．

請回答下列問題：
①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③活性炭的作用是吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr₂O₇^2-形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②石灰水處理后生成的沉淀有Cr（OH）₃、Fe（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
③現(xiàn)處理1×10² L含鉻（Ⅵ）39mg•L^-1的廢水，需要綠礬62.55g．

13．X、Y、Z、J、Q、W六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的金屬性J＞W(wǎng)（填“＞”或“＜”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有ACD（填序號）
A．單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度        B．單質(zhì)的熔點
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱        D．在金屬活動順序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z₂（g）=W₃Z₄（s）△H₁=-1118.4kJ/mol
②2X₂（g）+Z₂（g）=2X₂Z（g）△H₂=-483.8kJ/mol
則反應(yīng)3W（s）+4X₂Z（g）=W₃Z₄（s）+4X₂（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：2QZ₂（g）+Z₂（g）?2QZ₃（g），QZ₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①壓強：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，將一定量的QZ₂和Z₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

氣體	QZ2	Z2	QZ3
濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．反應(yīng)速率v（QZ₂）=v（QZ₃）
b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．QZ₂和Z₂的體積比保持不變
計算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（QZ₂）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX₃為燃料可以設(shè)計成燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負極電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．