18．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	過量CO2與澄清石灰水反應：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
	B．	向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中滴入過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

17．下列對化學概念判斷的依據正確的是（　　）

	A．	溶液與膠體：不同的本質原因是否發(fā)生丁達爾效應
	B．	純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
	C．	氧化還原反應：元素化合價是否變化
	D．	電解質與非電解質：物質本身的導電性

16．圖為用惰性電極電解NaCl溶液制備鹽酸和氫氧化鈉的裝置圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a和c為陽離子交換膜，b和d為陰離子交換膜
	B．	③與④兩種氣體體積比為1：1
	C．	①處生成的物質為氫氧化鈉
	D．	當轉移2mol e-時，A處減少離子數為2NA

15．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H⁺）為（　�。�

	A．	（10-8+10-10）/2 mol/L		B．	（10-8+10-10）mol/L
	C．	（10-14-5×10-5）mol/L		D．	2×10-10 mol/L

14．“禁止化學武器組織”獲得2013年諾貝爾和平獎．Cl₂是最早作為化學武器在戰(zhàn)爭中使用的有毒氣體，但Cl₂及其化合物在生活、生產中有廣泛的用途，請回答下列與氯有關的問題：
（1）請畫出氯離子結構示意圖：．
（2）漂白粉是災后飲用水常用消毒劑，寫出工業(yè)上制漂白粉的化學反應方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）FeCl₃可用作凈水劑．室溫時在FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，當pH=3時就開始產生沉淀，則原FeCl₃溶液中c（Fe³⁺）大于4.0×10^-6mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃=4.0×10^-39]）
（4）“84”消毒液的有效成分為NaClO，1mol Cl₂與含2mol NaOH溶液反應后，離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）ClO₂是高效水處理劑，用NaClO₂與NCl₃反應可以制得ClO₂．已知在NCl₃分子中成鍵原子共用電子對偏向于N原子，有關反應式為：
NaClO₂+NCl₃+H₂O→ClO₂↑+NH₃↑+NaCl+____（未配平）．
①該反應中未知的生成物是NaOH（填化學式）．
②該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為6：1．

13．寫出下列烷烴的分子式：
（1）室溫下相對分子質量最大的氣態(tài)烷烴F是C₅H₁₂；
（2）烷烴B的分子中含有100個氫原子C₄₉H₁₀₀；
（3）1L烷烴C的蒸汽完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C₁₄H₃₀；
（4）烷烴A在同溫同壓下蒸汽的密度是H₂的43倍C₆H₁₄；
（5）0.2mol 烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O₂ 22.4LC₃H₈．

12．以下關于甲烷分子說法中錯誤的是（　�。�

	A．	甲烷分子是由非極性鍵構成的分子
	B．	甲烷分子具有正四面體結構
	C．	甲烷分子中四個C-H鍵是完全相同的鍵
	D．	甲烷分子和CCl4分子具有相同的空間結構

11．實驗室制取氮氣的一種方法是在實驗裝置中引發(fā)下列反應：NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O，反應開始時需要加熱，然后停止加熱反應仍能進行．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應是放熱反應
	B．	該反應是吸熱反應
	C．	開始時該反應吸熱，后來該反應放熱
	D．	上述觀點都不正確

10．現有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質D的化學式：Al、NaAlO₂．
（2）寫出G轉化為D的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）寫出H放在空氣中的現象：白色轉化為灰綠色再轉化為紅褐色．

9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/（L•min）
求：
（1）反應中Z氣體的計量數n
（2）5分鐘末X的物質的量濃度
（3）反應在5分鐘末時，Y的轉化率．