標準狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為________ 。

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要________ml容量瓶。還需要__________,_________,_________, 。(儀器)

（2）配制時，其正確的操作順序是

計算 稱量 溶解 _______ 轉(zhuǎn)移 _________定容 搖勻 裝瓶。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?

加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；定容時俯視____________未冷卻______________.

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①H2SO4 ；

②Ba（OH）2 ；

③Fe2（SO4）3 。

在標準狀況下，0.5 mol的HCl占有的體積是 ，33.6L的H2的物質(zhì)的量為 ，16g O2的體積是 。

同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g，當充滿CO2時質(zhì)量為122g，充滿氣體X時質(zhì)量為114g，則X的摩爾質(zhì)量為

鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

將80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是 。

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是 ________；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到__________________。

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是_________________。

（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________________。

②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L的SO3中含有的分子數(shù)為NA

下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；

⑤Al2O3— 焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．4 B．5 C．6 D．7