化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是：（ ）

A．工業(yè)用 Cl2 與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B．天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素

C．福爾馬林可用于保存海鮮制品

D．Na 可用于冶煉金屬鈦

下列化學(xué)用語完全正確的一組是：（ ）

A．次氯酸電子式：，過氧化鈉的電子式為：，羥基電子式為

B．KHSO4熔融電離：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－，KHCO3溶解于水，其電離：KHCO3=K＋＋H＋＋CO32－

C．高聚物化學(xué)式：聚異戊二烯，PVC，PE

D．下列分子式代表的有機(jī)物均有可能與 NaHCO3 反應(yīng)放出 CO2：C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O

下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是：（ ）

A．C5H10O2 的酯有 9 種結(jié)構(gòu) B．異丁烷的一氯代物有 2 種

C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D．C9H12 含苯環(huán)的烴有 8 種

對氧化還原反應(yīng)：Cu2＋＋I(xiàn)O3－＋H＋＋I(xiàn)－=CuI↓＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)的敘述正確的是( )

A．若n(Cu2＋):n(IO3－)=1：1，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移6mol電子

B．若n(Cu2＋):n(IO3－)=1:2，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移12mol電子

C．CuI 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．HI 只有還原性沒有氧化性

NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：

A．68g KHSO4 晶體中含有SO42的數(shù)目為 0.5NA

B．把含 0.1molFeCl3 的濃溶液加入沸水中形成 0.1NA 個(gè)氫氧化鐵膠粒

C．標(biāo)況下 2.24L 丙烯分子中含有的共用電子對數(shù)目為 0.9NA

D．把 5mL 11.2mol/L 的濃鹽酸與足量的 MnO2 固體混合，加熱充分反應(yīng)后，把產(chǎn)生的氣體完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.014NA

用已知濃度的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是：（ ）

A. 以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色

B. 滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C. 讀滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視

D. 振蕩時(shí)錐形瓶中的液滴濺出來

已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的 pH 值為 7

C．混合溶液中C(H＋)=

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

氯酸鎂[ Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：

已知：①.鹵塊主要成分為 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線 如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）.過濾時(shí)主要的玻璃儀器有

（2）.加入 BaCl2 的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是

（ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是

（4）.濾渣的主要成分為 。

（5）.向?yàn)V液中加入 NaClO3 飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的實(shí) 驗(yàn)步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（6).產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的測定：

步驟 1：準(zhǔn)確稱量 3.50 g 產(chǎn)品配成 100 mL 溶液。

步驟 2：取 10.00 mL 于錐形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微熱。

步驟 3：冷卻至室溫，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，

此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

步驟 4：將步驟 2、3 重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－ ）

產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【Mg(ClO3)2·6H2O 的相對分子質(zhì)量為299，列出表達(dá)式即可）】

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 。（填化學(xué)式）

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X 為 。

A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

②A 中的化學(xué)鍵類型為

③將 0.02mol 的 A 與 0.01mol 的 C 同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后， 最終所得沉淀的質(zhì)量為 （精確到 0.1g）。

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出 D、E 中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操 作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

（3）將 Cu 投入到裝有 D 溶液的試管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐漸 溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì) D 一定含有上述離子中的 （填相應(yīng)的離子符號）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

（1）A 中制取 C12 反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）B 裝置中濃硫酸的作用是 。

（3）D 裝置中的石棉上吸附著潮濕的 KI 粉末，其作用是 。

（4）E 裝置的作用是 （填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E 裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法是 。