（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，則反應速率：a b

（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中。

①若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a b

②若Zn不足量，則起始反應速率：a b

利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．

（1）醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3？ （用離子方程式表示） ．

（2）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：

A．5mL水；

B．40mL 0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液；

C．20mL 0.5mol•L-1Na2SO4溶液；

D．40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至飽和．

①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為 ．

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c

②已知25℃時，Kap=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中的SO42-濃度為 mol•L-1，溶解c中Ba2+的濃度為 mol•L-1．

③某同學取同體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為 （設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）

在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl溶液

②0.1mol/L CH3COONH4溶液

③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液

⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序號）

（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是② ③（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在溶液④中， 的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和 的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO－） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？____________．

（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系____________．

A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________．

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．

如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為__________。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp＝________________。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是________。

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。

（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為

（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系

為 ；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH= ；

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時，放出267kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol

下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸溶液的濃度和體積 ； ②堿溶液的濃度和體積 ；③比熱容；④反應后溶液的質(zhì)量；⑤ 生成水的物質(zhì)的量；⑥反應前后溫度的變化； ⑦操作所需的時間。

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率