將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比是（忽略混合后體積變化）

A．1:1:1 B．2:1:1 C．1:1:2 D．2:1:2

（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42― 離子的物質的量濃度為 （用含a、V的代數式表示，化簡到最簡整數比）

（2）標準狀況下，密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數約為 。（保留三位有效數字）

（3）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質的量濃度為 。（用含ρ、V 、M的代數式表示，化簡到最簡整數比）

（4）一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b<a），則這段時間內，反應前后氣體的壓強比為 ，反應前后氣體的密度比為 ，反應后氣體的平均相對分子質量為 。（化簡到最簡整數比）

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種。

①A與D反應有氣體生成；

②A與E反應有沉淀生成；

③B與E反應有沉淀生成；

④B與C反應有沉淀生成 ；

⑤C與D反應有氣體生成；

⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

請?zhí)羁眨?/p>

（1）B與D反應的離子方程式為_________________________。

A與D反應的離子方程式為______________________________。

（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為： ，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（3）向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為： 。

1000 ml某無色待測液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4+ + OH- （濃）= NH3↑ +H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ，肯定不存在的離子是 。

（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：_____________________。

（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌。洗滌的操作是 。

（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少 （填儀器名稱）

（2）應稱量膽礬晶體的質量 。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 。

①膽礬失去了部分結晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線

（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號）。

E．用來加熱溶解固體溶質

（5）若實驗室想要將密度為1.84 g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質的量濃度為2 mol/L、密度為1.20 g/cm3的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積 ，所需水的體積 。

下列措施，是為了防止產生霧霾的，其中不可行的是

A．停止冬季供暖，減少有害物質排放

B．對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵等進行處理

C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境

D．尋找新能源，減少化石燃料的使用

下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是

A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫

C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液

在下列溶液中通入CO2氣體至過量，原溶液最終出現渾濁狀態(tài)的是

A．澄清石灰水 B．氫氧化鋇溶液

C．氯化鈣溶液 D．飽和碳酸鈉溶液

在空氣中，有下列反應發(fā)生：

①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2OH2SO3；⑦3O2=2O3，其中屬于氧化還原反應的是

A．①②③④ B．①②③④⑦

C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是

A．自來水 B．0.5mol·L–1的鹽酸

C．0.5mol·L–1的醋酸 D．0.5mol·L–1的氨水