如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（ ）

A．L B．L C．L D．L

將百分比濃度為a％，物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是C

A．c2＞2c1 B．c2＝c1 C．c2＜c1 D．無法確定

三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，則SO42－為

A.0.1mol B.0.3mol C.0.15mol D.0.5mol

質量為8.02g的鐵片，放進1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥稱量，質量變?yōu)?.66g 。假設溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)?/p>

A．0.89 mol/L B．0.82 mol/L C．0.78 mol/L D．0.6 mol/L

在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液是

A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液

C．氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液

同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球（質量忽略不計），A氣球中充入a氣體， B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于肼（N2H4）氣體中，氣球上升。下列有關敘述中正確的是

A．a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大

B．a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4

C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)

D．充氣后，A氣球的質量一定大于B氣球的質量

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示， 該氣體所含原子總數(shù)為________個，該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2） 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L，質量為120 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________， CO的質量是________，混合氣體的平均摩爾質量是 。

（3）若40 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2＋，則NO的物質的量濃度是____________。

（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質的量濃度為 。

（5）標準狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是____________

a．體積：②>③>①>④ b．物質的量：②>③>④>①

c．質量：②>③>①>④ d．氫原子個數(shù)：①>③>④>②

（6）按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為_________L。

為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步中，相關的化學方程式是 。

（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝碼已銹蝕（ ）

C．定容搖勻時，液面下降又加水（ ）

D．定容時俯視刻度線（ ）

某同學設計如下方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答問題：

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學式）

（3）加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為： 。

（4）該方案是否達到實驗目的： （填“是”或“否”）。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答 。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質量。

如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是

A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接反應生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的能量

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為179.3 kJ