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科目: 來源:2017屆湖南省高三上月考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示.下列分析或結果錯誤的是

A.原溶液中H2SO4濃度為4mol·L-1

B.圖中,AB段的反應為2Fe3++Fe = 3Fe2+,A點的溶質為Fe(NO3)3

C.原混合液中NO3-的物質的量為0.4mol

D.圖中,OA段產生是NO, BC段產生的氣體是氫氣

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科目: 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸

B.“血液透析”利用了膠體的性質

C.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產物相同

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

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科目: 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質分類或歸類正確的一組是( )

①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2

②蛋白質、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

A.①和③ B.③和④ C.②和③ D.②和⑤

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科目: 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )

A. 3517Cl2與3717Cl2氧化能力相近,二者互為同位素

B. 過氧化氫的電子式:

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

D. 同周期主族元素原子半徑隨核電荷數的增大而減小

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科目: 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )

①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體

②0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba(OH)2完全反應所放出的熱量即為中和熱

③因為NaOH與NH4Cl反應可以制取氨氣,所以NaOH堿性大于NH3·H2O,因此鈉的金屬性大于N的

④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

⑤Cu與HNO3溶液反應,由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應

A.③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.①⑤

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科目: 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液: H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+

B.FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-

C.能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

D.含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目: 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有關下列電化學裝置說法正確的是( )

A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B.裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大

C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅

D.裝置④電池負極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目: 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。其中只有一種是金屬元素,X、W同主族且能形成一種離子化合物WX;Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽;Z原子的最外層電子數與其電子總數之比為3∶4。下列說法中正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X B. 氫化物穩(wěn)定性:Y>Z

C. WY3中只有離子鍵沒有共價鍵 D. YX3可用于檢驗Cl2泄漏

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科目: 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式,不正確的是( )

A.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

B.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Al3++3OH-==Al(OH)3↓

C.用惰性電極電解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

D.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)

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科目: 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③使用催化劑,ΔH3減小

D.反應CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

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