化合物G是生命合成核酸的必需前體物質，對機體免疫功能和修復具有重要作用�；�合物G 的一種合成路線如下：

（1）化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。

（2）化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結構簡式為 ；由F→G的反應類型為 。

（3）一定條件下F可轉化為H（ ），寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能與鹽酸反應；③分子中只含有3種不同化學環(huán)境的氫。

（4）已知：

FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的體積為 mL。

（2）檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。

（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L?1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時，共消耗20.00mL標準液。測定過程中有關物質的轉化關系如下：

若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導致測定結果 （填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L?1表示），寫出計算過程。

實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：

已知：①pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

相關物質的溶解度曲線如圖。

（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是 。

②用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

③操作I是為了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。

④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式： 。

（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

氫能是發(fā)展中的新能源。回答下列問題：

（1）氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2。

已知：H2（g）+X（l）＝Y（l） ΔH1

O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2

其中X、Y為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是 。

（2）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 。

（3）化工生產的副產物也是氫氣的來源之一。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42－，鎳電極有氣泡產生。若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。

已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在。

①a為 極（填“正”或“負”），鐵電極的電極反應式為 。

②電解一段時間后，c （OH－）升高的區(qū)域在 （填“陰極室”或“陽極室”）。

③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，

M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因。M點： ；N點： 。

[物質結構與性質]2016年9月南開大學學者首次測試了一種新型鋅離子電池，該電池以Zn（CF3SO3）2為電解質，用有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極，成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）寫出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。

（2）CF3SO3H是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol。

②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。

③IF5遇水完全水解生成兩種酸，寫出相關化學方程式： 。

（3）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2，該晶胞中S2－的配位數(shù)為 。

[實驗化學]對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

已知：100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可溶解6.67 g。

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：步驟1：在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計，另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時。

步驟2：將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品。

步驟3：將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

（1）實驗裝置中冷凝管由 處（填“a”或“b”）通入冷凝水。

（2）步驟1油浴加熱的優(yōu)點有 。

（3）步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ，用少量冷水洗滌的目的是 。

（4）步驟2和3均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，其目的是 。

（5）步驟3中若溶液顏色過深，可用 進行脫色處理。

第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是

A．提高風能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例

B．推廣CO2再利用技術，將其合成有價值的化學品

C．利用工業(yè)廢水灌溉農作物，提高水資源的利用率

D．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態(tài)環(huán)境

下列有關化學用語表示正確的是

A．質子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S

B．Al3+的結構示意圖：

C．CaO2的電子式：

D．2-溴丙烷的結構簡式：C3H7Br

纖維素等生物碳源材料可以高產率制備石墨烯（如圖），下列說法正確的是

A．石墨烯導電屬于化學變化

B．石墨烯與金剛石結構相同

C．纖維素與淀粉互為同分異構體

D．纖維素屬于天然高分子化合物

用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子

C．用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相

D．用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3