下列各組物質中，不是按（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是

取ng某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ng。下列物質中不能滿足上述結果的是A．H2和CO的混合氣B．C2H2O2C．C3H6O3D．C6H12O5

一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2＝1：3B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2D．c1的取值范圍為0<c1<0．14mo/L

反應速率V和反應物濃度的關系是用實驗的方法測定的，化學反應：H2+Cl2=2HCl的反應速率V可以表示為：v=k·Cm（H2）·Cn（Cl2），式中的k為常數，m和n的值以可用下列表中數據確定之。

由此可以推得，m和n的值正確的是

A．m=1，n=2

B．m=、n=

C．m=1，n=

D．m=，n=1

將AlCl3和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質的量濃度之比可能是

A．1：3

B．1：4

C．2：5

D．2：7

某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理正確的是

A．鹽酸的物質的量濃度為5．0mol·L－1

B．根據表中數據計算出混合物中NaHCO3的物質的量分數為50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．所用HCl的濃度是0．09mol·L─1，NaOH溶液濃度為0．03mol·L─1

B．在B點，溶液中離子濃度關系為：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

C．A、B、C三點由水的電離產生的c（H+）大小依次為：A＞B＞C

D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為

A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵

（2）下表為B與F實驗的部分內容

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式

寫出②中反應的化學方程式

（3）．現由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質的量為mol

（4）．化合物D和E相互轉化DE，若有D和E·H2O的混合物13．04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2．20g，則混合物中D的質量為g，E·H2O的化學式為

Ⅰ．比較分析是化學學習中重要的學習方法，也是我們學習中解決問題的重要思想．某同學在進行鎂鋁性質實驗時，發(fā)現用鋁分別與H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時，實驗現象明顯不同，在鋁與硫酸反應中，產生的氣泡很少，從反應本質看，兩者的實驗現象應該相同，在不考慮實驗條件、操作和藥品純度的情況下，請你對產生上述現象的原因提出假設，并設計一簡單的實驗來驗證你的假設。你的假設是，實驗操作和現象是。

Ⅱ．以下是著名的碘時鐘實驗

已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應

①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

分別配制下面三種溶液．

溶液A：0．9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．

溶液B：0．45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12．5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．

溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

試回答下列問題、

（1）根據實驗原理，化學反應速率由那步反應決定．[填①、②、③]

（2）當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色______．（選填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色__________（填：D、E）

（4）為研究溫度對化學反應速率的影響準備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mLB液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a第一份放在石棉網上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點．先變藍色的是___________。（填：a、b、c）

碳及其化合物有廣泛應用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為，可能發(fā)生副反應有。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為。如果理論輸出電壓為1．50V，能量密度E= 。

（3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mLCO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應的離子方程式：。

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為。

③常溫下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常數約等于。（用含a式表示）。

（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=—90．8kJ•mol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H＝ 。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定條件下發(fā)生上述反應�；旌蠚怏w中CO2的物質的量與時間關系如下列所示：

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數=。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應。

下列圖像正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是。（填序號）