已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ/mol

②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-870.3kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol

則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為

A．+488.3kJ/mol B．-488.3 kJ/mol C．-244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

25 ℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積

B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c（Na＋）大于c（CH3COO－）

D．25 ℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c（H＋）均為10－11 mol·L－1

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．在（t1＋10）min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g） xC（g）+D（s），t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

A．反應(yīng)方程式中的x=1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

常溫下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C．a(chǎn)、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性

下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）

（1）是弱電解質(zhì)的有 ，是非電解質(zhì)的有 。

（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是 。

（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?u> ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是 。

（4）某溫度時，1 mol•L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1．0×10 -8，達(dá)平衡時，溶液中氫離子濃度是 。

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

I、（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用 操作，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

在2L密閉容器內(nèi)，80℃時反應(yīng):2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反應(yīng)體系中，n（NO）隨時間t的變化如下表

（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

e．等溫等容時，充入氦氣

f．等溫等壓時充入氦氣

（4）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關(guān)系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物質(zhì)的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達(dá)到平衡時NO與O2的轉(zhuǎn)化率 之比為_______。

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，0.1mol燃料完全燃燒釋放出的能量為255kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__ ；

（2）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．

① 298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；②若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）_ _V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示。下列說法正確的是___________

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)，①水的電離程度最大的是___________，②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是___________。

電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。

已知25℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1 mol·L－1）如下表：

（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是 （填序號）；

（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是 。

（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是 ，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K= （用含α的代數(shù)式表示）