關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（ ）

① ② ③ ④

A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0

D．對反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2

部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

C．V=448

D．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為41%

氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol

① 將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

② 平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系是 。

③ 在壓強p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4)～T曲線如圖1所示。若將壓強由p1增大到p2，在圖1中畫出p2的α(Fe3O4)～T曲線示意圖。

（2）過程Ⅱ的化學(xué)方程式是 。

（3）過程Ⅱ，其他條件不變時，在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化α(H2O)～t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是 ，判斷依據(jù)是 。

（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O2-同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時，CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下：

H2O在___________側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是 。

某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象：

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應(yīng)的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。

現(xiàn)象如下：

①方案1的C中盛放的試劑是 。

②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。

③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。

有機物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：

請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為： ；④的反應(yīng)類型 ；

（2）C與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為 ；

（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為 。

（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：

①能發(fā)生加聚反應(yīng) ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3顯紫色

F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡式

關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是 （ ）

A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同

下列說法正確的是（ ）

A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

B．酸性氧化物都是非金屬氧化物

C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D．Na2O2不是堿性氧化物

下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A、用活性炭去除冰箱中的異味

B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝