將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電,但熔化或溶于水都能完全電離一下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中．一定正確的是（ ）

A．非電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.離子化合物 D.易溶性鹽

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)

在一定體積未知濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐漸加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液的pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)體積的變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（ ）

A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色走變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2（g）、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

室溫下，向0.1mol氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ）

A．pH逐漸減小 B.c(NH4+)/c(OH-)增大 C.水的電離程度會(huì)不斷增大 D.Kw不變

mA+nBpC+qD，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，縱坐標(biāo)表示體系中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，I表示T1時(shí)的平衡狀態(tài)，II表示T2時(shí)的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是（ ）

A．T2>T1 B．T1>T2

C．Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)化率高 D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ）

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2OH3O++S2－

B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L—1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L—1鹽酸、③0.1 mol·L—1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L—1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④>②＞③