下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．Na與水反應時增大水的用量

氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 ℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應①、②:

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） ①

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②

下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（ ）

A．v（N2）=v（NO） B．反應①的焓變ΔH保持恒定

C．體系的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

一定溫度下，某容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均加倍 B．均減半 C．均增加1moL D．均減少1moL

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH<0

下列分析中不正確的是（ ）

A．圖Ⅰ研究中的是t0時升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

某溫度下，反應2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2 L的密閉容器中加入A（g）。20 s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：

下列說法正確的是（ ）

A．反應前20 s的平均速率為v（A）=0.6 mol·L-1·s-1

B．20 s時，正反應速率等于逆反應速率

C．達平衡時，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?.6，則反應的ΔH＜0

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣，則下列事實或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是（ ）

A．兩燒杯中參加反應的鋅粒等量

B．反應開始時產(chǎn)生H2的速率相等

C．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大

D．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量一定比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

90℃時水的離子積Kw=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是（ ）

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無法確定

常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

A．K+、Na+、S2-、CO32- B．Na+、K+、SO42-、NO3-

C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D．NH4+、Cl-、K+、SO32-

將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，加一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）

A．11∶1 B．12∶1 C．9 ∶1 D．10∶1

某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c（NH4+）·c（NH2-）=1.6×10-29 ，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）

A．純凈的液氨中，pN=7

B．純凈的液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）>1.0×10-14

C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11