在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是（ ）

A、將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）＝c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

B、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小：①＝②＞③

C、0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）H2（g）+I2（g）

達到平衡時，c（H2）＝0.5 mol/L，c（HI）＝4 mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A．20 B．16 C．9 D．25

已知25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

25 ℃時，下列說法正確的是（ ）

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大

B．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa）

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c（OH-）＝10-d mol/L

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s） + 4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表，則（ ）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應

B．25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5（mol•L﹣1）3

C．在某條件下達到平衡，測得Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃

D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ）

A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：C（NH4HSO4）＞C（NH4HCO3）＞C（NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

C．1．0mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（HCO3）+c（H+）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）

A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）

B．點②所示溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C．點③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E

B．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖D 點所示，則 溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）

C．E 點對應的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當c（H+）與c（OH-）關系如圖A 點所示，則溶液中反應： 2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp （25℃）如下：

下列敘述錯誤的是

A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

（1）在一定條件，可逆反應：mA+nBpC達到平衡狀態(tài)。

①若A、C是氣體，而且m+n=p，減小壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向____________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

②若A、B、C均為氣體，且m+n<p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質量增加，則正反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③若在反應過程中，C的物質的量n（C）隨時間的變化關系如圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。則a、b兩點的正反應速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________；由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________；

（3）某溫度下，純水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c（H+）的比值為_________________；