下列關于能源的說法不正確的是

A．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源

D．太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源

在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D．2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） △H=－196.46kJ·mol－1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應熱△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

反應 A＋B→C（ΔH＜0）分兩步進行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

根據以下3個熱化學方程式

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大有效碰撞的次數

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大反應速率

足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固體 ③加CH3COONa固體 ④加Na2CO3固體 ⑤加入NaNO3固體 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑧升高溫度 ⑨將塊狀鐵改為鐵粉 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

可逆反應：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s） + 2NO（g） CO2（g） + N2（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應的△H>0

B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PB

D．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X（g）＋Y（g）Z（g）