25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③1 mol·L－1的NaCl溶液，④純水

A．107∶107∶1∶1 B．1∶10∶107∶107

C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)：

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是

A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D．實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：

Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．

Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為_________mL。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為___________。

（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有___________

A．滴定終點時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1，則反應(yīng)②的△H2= 。

(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H__________0（填“>” “<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__________K2（填“>”“<”或“=”）

③現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH 3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=__________

④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑

N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋a kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式__________________。

(2) N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)。800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“＝”)。

②達到平衡時N2的濃度c(N2)甲__________c(N2)乙，c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是__________。

A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應(yīng)速率加快

C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大

D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)

25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為________________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10－12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。

將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有( )

A、醋酸 B、酒精 C、食鹽 D、葡萄糖

天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是( )

A、硬脂酸 B、油酸 C、軟脂酸 D、甘油

在下列物質(zhì)：①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、⑤KOH、⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白質(zhì)變性的是( )。

A、②④⑥ B、①③⑤ C、②③⑥ D、②⑤⑥

在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )

A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物