25℃時.取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I:滴加溶液到l0mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．曲線I:滴加溶液到20mL時：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

C．曲線II:滴加溶液在10mL~20mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D．曲線II:滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g/L)如右圖所示。下列敘述正確的是

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應

C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=11的某一元堿溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=10。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是( )

A．溶液的體積：10V甲≤V乙

B．水電離出的OH-濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙

C．若分別用等濃度的HCl溶液完全中和，所得溶液的PH:甲≤乙

D．若分別與5mLpH=3的HCl溶液反應，所得溶液的pH:甲≤乙

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如閣所示。下列說法不正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸酸性強弱順序：HX<HY<HZ

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol

④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4

由此計算△H4=________kJ/mol

（2）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過tmin，反應達到平衡。已知平衡時.c(CH4)=0.5mol/L

①0～tmin內(nèi)，該反應的平均反應速率v(H2)=____________。

②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________。

③當溫度升高到(T+l00)℃時，容器中c(CO)=0.75mol/L，則該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為____________。

配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，為測定該補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定)，主要步驟如下：①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物(不損耗鐵元素)，并配制成250mL待測溶液；②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMn04溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗。(已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

（1）配制250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需_________(填儀器名稱)；滴定時,左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睹注視__________；當看到_________時，達滴定終點；

（2）滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測定結果_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”下同)；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測定的結果_____________。

利用電化學原理可以解決很多問題。

（1）精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用的銀電量計結構如圖所示。

①電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是_____________；

②實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會____________(填“偏高"“偏低”或“無影響”)；

③若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的________電極相連。

（2）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

①K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為______________；

②K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于_________保護法。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答:

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸____________________。

（2）不考慮其它組的實驗結果.單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是___________。

（3）丙組實驗結果分析，HA是___________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使氯水褪色的是( )

A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．SO2氣體、KOH溶液、鎂粉 D．NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液