常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、CO32-

C．c(H+)/c(OH-)>1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

下列說法正確的是

A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B．由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反位

D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1-△H2

常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是

A．鹽酸中的c(Cl-)醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2—樣多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl-)<c(CH3COO-)

D．分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A．NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．NH3+H2ONH4++OH- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

常溫時，將a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是( )

A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7

B．如果混合液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果a1=a2,b1=b2，則混合液液中c(CH3COO-)=c(Na+)

D．如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,則b1>b2

室溫下，甲溶液中由水電離出的H+濃度為10-12mol/L，乙溶液中由水電離出的H+濃度為10-2mol/L。下列說法中正確的是( )

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩溶液中分別加入A1粉都會產(chǎn)生H2

C．HCO3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液.乙不可能是酸或堿溶液

常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4A1(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：③>②>①

C．濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：①>④>③>②

D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

在溫度相同時，100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液與10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比較，下列敘述中前者大于后者的是( )

A．CH3OOH的物質(zhì)的量

B．溶液中的n(H+)

C．用同濃度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的體積

D．溶液的導(dǎo)電能力

常溫下，向20ml0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加0.10mol/LCaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，無氣體放出。對反應(yīng)所得混合液的下列說法不正確的是( )

A．c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+)

B．存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

C．c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D．反應(yīng)的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3