宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e－

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )

A．膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

下列溶液中，能大量共存的離子組是 ( ) 、

A．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-

C．常溫pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D．無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )

A．MgCl2晶體B．NaCl溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的KOH

有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化Fe2+時(shí)，自身發(fā)生如下變化：HNO3→NO；Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是

A．MnO4﹣ B．Br2 C．ClO﹣ D．HNO3

下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是：

A. 足量的該鹽酸與1molFe反應(yīng)生成22.4L H2

B. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L

C. 該鹽酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5.9mol/L

D. 配制80mL 5.9mol/L 的鹽酸需用量筒量取40mL該鹽酸

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：

現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．c(CO32-)=0.2 mol/L B．c(K+)一定為0.6mol/L

C．氯離子可能存在 D．一定有SO42-和CO32-