下列說(shuō)法正確的是( )

A．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能發(fā)生 D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是( )

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵�平衡時(shí)的1.9倍，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．m＋n＞p B．m＋n＜p

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是( )

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

下列對(duì)熵的理解不正確的是( )

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小

B．體系越有序，熵值越�。辉交靵y，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)

有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述正確的是( )

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)v正＜v逆

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )

A．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D．若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb

用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A．33% B．40% C．50% D．65%

N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3