某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6.25 mol／L B．12.5 mol／L C．7 mol／L D．7.5 mol／L

將H2、 N2、O2三種氣體分別放入不同容器，使它們溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)（p）大小的關(guān)系符合

A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2）

C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為

A．n/8 B．n/16 C．8n D．4n

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A. 用滴管取試劑瓶中Na2CO3溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量試劑倒入試劑瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

下列反應(yīng)中Cl元素全部被氧化的是

A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

B．2NaCl電解2Na＋Cl2↑

C．H2＋Cl2光照2HCl

D．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，造成溶液濃度偏低的原因可能是

A. 定容搖勻后，有少量溶液外流

B. 定容時(shí)，俯視液面

C. 移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水

D. 用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4gNaCl時(shí)誤用了“左碼右物”方法

如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)）

A． B． C． D．

甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是

A．甲一定是氫氧化鈣溶液 B．乙一定是硝酸鉀溶液

C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸

已知反應(yīng)SO2＋2H2S＝2H2O＋3S，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2

某地有甲、乙兩工廠(chǎng)排放污水，污水中各含8種離子中的4種（兩種污水不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42-、NO3－、OH－，兩廠(chǎng)單獨(dú)排入都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成澄清無(wú)色只含NaNO3而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是

A．SO42-、NO3－來(lái)自同一工廠(chǎng) B．Cl－、NO3－來(lái)自不同工廠(chǎng)

C．Ag+、Na+來(lái)自同一工廠(chǎng) D．Na+、NO3－來(lái)自一工廠(chǎng)