下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與所得結(jié)論均合理的是（ ）

有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問(wèn)題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）

A．在含等物質(zhì)的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、 HCO3-、CO32-

B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al(OH)3、NH4+

C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )

A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

B．CO2（HCl）：Na2CO3溶液

C．Fe2O3(SiO2)：NaOH溶液

D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）

A． 用廣泛pH試紙測(cè)得飽和氯水的pH約為2

B． 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L鹽酸

C． 用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性

D． 實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取少量的NO

25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A． pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B． c(H+)=l×10-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C． 0.lmol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、 Cl-

D． 0.lmol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽浞淆）是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑

C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-

將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò) 量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B．常溫下，a點(diǎn)溶液pH>7

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素的比較中， 不正確的是（ ）

A. 原子半徑：A<B B. 原子序數(shù)：A>B

C. 原子最外層電子數(shù)：B>A D. 元素所在的周期數(shù)：A>B

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（ ）

A. 和水反應(yīng) B. 和硫酸反應(yīng) C. 和氫氧化鈉反應(yīng) D. 和氯氣反應(yīng)

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至PH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（ ）

A． 溶液的體積10V甲≥V乙

B． 水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙

C． 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲≤乙

D． 若分別與5mLpH=ll的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH:甲≤乙