在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為 。寫出向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為： 。

（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。

（2）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是 ，該反應(yīng)的

離子方程式為： 。

（3）已知 F是氧化性最強(qiáng)的元素，在與其他元素化合時只表現(xiàn)出負(fù)價，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反應(yīng)中，若有27克H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的分子數(shù)為 。

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是 （寫化學(xué)式）；

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（3）反應(yīng)中2mol的氧化劑能 （填“失去”或“得到”） mol電子。

（1）寫出儀器D、E的名稱 、 ．

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙 ；菜籽油和水 。

（3）計(jì)算標(biāo)簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③ 溶解；④ 轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤ 定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列量筒的規(guī)格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）

Ⅱ.第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 。

Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．量取濃硫酸時仰視

C．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

D．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

（5）濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是（ ）

A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：

【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

（1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為燃燒的條件是： 。

（2）燃燒的本質(zhì)是 。

（3）2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火的著火面積比倫敦市的面積還要大。控制森林火災(zāi)是世界性難題。根據(jù)燃燒的條件，請你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延 _。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O

假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3

假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案·驗(yàn)證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：

【思考與交流】

（4）甲同學(xué)認(rèn)為由方案1得出結(jié)論不嚴(yán)密，請解釋原因 。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為 。

（6）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中， 成立。你的理由是 。

（7）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 。

（8）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由 。

將6 g的鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。求：

(1)反應(yīng)后固體的成分及其質(zhì)量；(2)原混合溶液中Fe3+的濃度。

等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A.將鈉投入到足量水中 B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C.將鈉放入足量稀硫酸中 D.將鈉放入足量稀鹽酸中

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是

A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2

C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl(濃）+MnO2MnCl2十Cl2↑+2H2O

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr相比較，水的作用不相同的是

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.BrCl+H2O=HCl+HBrO

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3