有人曾建議用AG表示溶液的酸度?acidity grade?，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是

A?在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2?7+pH?

B? 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C? 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0

D?在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極

C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快.

D.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫度時才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)過程的△H、△S判斷正確的是

A、△H>0 、△S<0 B、△H>0 、△S>0

C、△H<0 、△S<0 D、△H<0 、△S>0

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的 K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解過程中，a極上得到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀

D．裝置④中一段時間后會有Fe（OH）2生成

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－

A．②④⑥ B．②⑥ C．② D．①③⑤

已知反應(yīng)AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是

A．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．操作Ⅰ過程中，C1為正極

D．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I－_2e－=I2

為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A．圖2中的A為分液漏斗

B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率

C．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

D．若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

已知下表數(shù)據(jù)：

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4

C．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3—4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度

①取水樣20.0mL于錐形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是______________。

(2) 步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。

（3）試描述滴定終點的現(xiàn)象：_______________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________ 。

（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：_______________________________。