右圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s)，正反應為放熱反應。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A．增大壓強 B．增大X的濃度 C．升高溫度 D．加入W

在一定溫度不同壓強(P1＜P2)下，可逆反應:2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是

在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化 B．混合氣體的密度恒定不變

C．混合氣體的顏色不再變化 D．v正(H2)＝v逆(HI)

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

現(xiàn)有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右圖表示從反應開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是

A．增大壓強 B．使用了催化劑

C．降低溫度 D．減小了X或Y的濃度

反應N2+O22NO在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是

A、平衡向逆反應方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都減小

B、平衡向正反應方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都增大

C、壓強增大平衡不移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變

D、平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，O2的轉(zhuǎn)化率增大

在一恒容密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立平衡：2NO2 N2O4 △ H＜0。若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度中不變的是

A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③

(1)已知：下列兩個熱化學方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應的熱化學方程式是____________________________。

(2)對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L· min)，那么2min時SO2的濃度為 。

(3)如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；

(4)若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c—d處

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式：K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應開始到平衡，v(H2)＝ ；(用如圖中出現(xiàn)的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 (填序號)；

a．H2的濃度減少

b．CH3OH的物質(zhì)的量增加

c．正反應速率加快，逆反應速率也加快

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)__________。(填“增大”“減小”或“不變”；下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率___

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________