化學與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的一些做法不科學的是 ( )

A．用SO2漂白紙漿和草帽

B．Al(OH)3用于治療胃酸過多

C．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

D．用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-與CO32-的數(shù)目之和為0.1 NA

B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

C．等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉、②乙酸鈉、③醋酸、④碳酸氫鈉、⑤硝酸鉀、⑥苯酚鈉、⑦氫氧化鈉、⑧硫酸，它們的PH由小到大排列的為①③⑤②⑥④⑦⑧

D．25℃,由水電離出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下離子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶【解析】
再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為( )

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是( )

下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．溫度升高，c(HCO)增大

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是( )

A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＞7

C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c(CH3COO-)減小

D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

下列說法正確的是( )

A．HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率快，生成H2的物質(zhì)的量多

D．常溫下，向10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HCl至pH＝7，所得溶液的總體積＞20 mL

下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:

（1）10 min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質(zhì)的量

（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時間變化

c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1＝ (用數(shù)學表達式表示)。

（5）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______ 。

（6）反應II其中一步反應為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。

（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_______________________。

（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃時，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ．過氧化氫性質(zhì)實驗

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。