2015年8月12日天津爆炸事故中導(dǎo)致氰化鈉泄漏，泄漏的氰化鈉可以通過(guò)噴灑雙氧水來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染，有關(guān)化學(xué)方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．NaCN中碳元素化合價(jià)為+2價(jià)

B．在該反應(yīng)中H2O2既作氧化劑又作還原劑

C．NaCN中含有離子鍵和共價(jià)鍵

D．當(dāng)有0.1mol NH3生成時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有關(guān)它們的敘述:

①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；

②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；

④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；

⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

其中有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③

由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．?dāng)噫I吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

D．反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ）

工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說(shuō)法不正確的是（ ）

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．離子交換膜d為陰離子交換膜

C．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 mol

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為40 mL

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為10:9

A、B、C、D均為化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。B與C可反應(yīng)生成A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出B→C的離子方程式：

（3）若B為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。

B所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是 。寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式： ．

（4）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫(xiě)出C→D的離子方程式： ．

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出C→D的離子方程式： ．

環(huán)境問(wèn)題已成為全球普遍的熱門(mén)話題。

（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一�？衫�用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）居室裝修材料會(huì)揮發(fā)出甲醛，污染空氣。通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（4）排放到大氣中的SO2會(huì)形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學(xué)方程式為 。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。

（5）已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 �，F(xiàn)將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)________。