電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為 KOH溶液，電極反應為 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列敘述不正確的是

A．電子由鋅經外電路流向氧化銀

B．該電池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．工作時，負極區(qū)溶液 pH 減小，正極區(qū) pH 增大

烴A分子式為C4H10，分子結構中含有一個次甲基，則此物質A的二溴代物的種數(shù)為( )

A．5種 B．4種 C．3種 D、以上都不對

常溫下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H＋)之比不可能的是( )

A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰1

在可逆反應2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，QC為濃度商)

A．QC不變，K變大，O2轉化率增大

B．QC變小，K不變，O2轉化率減小

C．QC不變，K變大，SO2轉化率增大

D．QC增大，K不變，SO2轉化率增大

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；�合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)Q的離子結構示意圖為____________。

(2)Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，請寫出圖中反應YZ2→YZ的化學方程式：___________(注明反應條件)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。

(3)W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為____________；

② Q、W金屬性的強弱為Q>W，下列表述中正確的且能證明這一事實的是__________(填序號)

a. Q單質的熔點比W單質的低

b. W單質的硬度比Q大

c. Q單質能將W從它的鹽溶液中置換出來

d. Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法正確的是（ ）

A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

下列說法中，正確的是( )

A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應均只發(fā)生復分解反應

D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分散質均不能通過濾紙

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A．0.5molCl2通入足量水中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA

B．14gCO和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7NA

C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA

D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

下列離子方程式正確的是 ( )

A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O= Cl - + ClO-+2H+

C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2 -+4NH4++2H2O

D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

相對分子質量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應，生成酯的結構可能有（不考慮立體異構） （ ）

A．8種 B．12種 C．16種 D．32種