運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率， 則用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2的速率

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為：①>②>④>③

B．溫度上升10℃，四種溶液的pH不變

C．③④中分別加入適量的氯化銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變

D．將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c (C1-) >c NH4+)>c (H+)>c (OH- )

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C．在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D．當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g) ＋ H2O(g) CO2 (g)＋ H2(g) 反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)：

下列說不正確的是( )

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

常溫下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(設(shè)1滴為0．05mL)， 則①和②溶液中c(OH-)比值是( )

A．1 B．10-4 C．104 D．4×104

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液