可逆反應m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

A. 達平衡后，加入催化劑則C％增大

B. 達平衡后，若升溫，平衡左移

C. 化學方程式中n＞e+f

D. 達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質的是( )

A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 ( )

A. pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋

B. 在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－

C. 加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

下列說法正確的是 （ ）

A. 將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B. 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液

D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

在某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是 ( )

A. K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B. K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

C. K隨反應物濃度的改變而改變

D. K隨溫度和壓強的改變而一定改變

如圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z的影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是 ( )

A. 上述可逆反應的正反應為放熱反應

B. X、Y、Z均為氣體

C. X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D. 上述反應的逆反應ΔH＞0

在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為（ ）

A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是 （ ）

A. 放電時負極的反應為：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是 （ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol