以下說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO32﹣

B. 滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl﹣

C. 往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO42﹣

D. 往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e3+

現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（　�。�

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是（　　）

A. 向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁

B. 向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解

C. 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失

某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕�低的原因�?（ ）

①用量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)；②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，不是逐滴加入，因而使液面超過(guò)了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。

A. ②③④ B. ③④

C. ①②③ D. ①②③④

選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B

B. 丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2

C. 丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2

D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中有CO2生成

某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：l

C. 原溶液中可能含有CO32﹣

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

室溫下，取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)，合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（　�。�

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克

②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤發(fā)生反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）mol

A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______．

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________．

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)_____．

物質(zhì)A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：_____E：_____

（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_______________（填寫(xiě)序號(hào)）．

（3）反應(yīng)④的離子方程式是：______________________．

（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：_____________．裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_________________；

若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象為_(kāi)_________________．

（2）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)該依次放入____（填編號(hào)）

（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_____色，說(shuō)明 ________________；打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________；

（4）如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4g 的 MnO2 被還原，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為_(kāi)____．

（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白液，同時(shí)有 NaHCO3 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．