肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 11.2L N2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023

B. 3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6×6.02×1022

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023

D. 若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1022

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

A. Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，嚴(yán)橋K+移向硫酸鋅溶液

D. Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）對(duì)鮮切蘋(píng)果具有較好的保鮮效果，可以在一段時(shí)間內(nèi)防止鮮切蘋(píng)果表面變色。下列說(shuō)法不正確的是

A. 檸檬酸的分子式是C6H8O7

B. 檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物

C. 1mol檸檬酸足量的鈉反應(yīng)生成2.0mol的氫氣

D. 檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)

2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4

B. 放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極

C. 放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl- + 2OH-－2e-= ClO- + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線(xiàn)圖，下圖為用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. 該過(guò)程中，a點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)

C. c點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒的數(shù)目最少

D. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(xiàn)（實(shí)線(xiàn)）所示，下列判斷正確的是

A. T ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T ℃

D. T℃時(shí)，直線(xiàn)cd 上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

常溫下，取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是

A. C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L

B. C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol／L

C. C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

D. 混合溶液中由水電離出的C(OH-)=10-8mol／L