咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉化。

請回答下列問題：

（1）A分子中的官能團是_____________________。

（2）E→M的反應類型為________；B→C的反應類型為__________。

（3）高分子化合物M的結構簡式是____________________。

（4）寫出A→B反應的化學方程式：_____________________。

（5）A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

下列有關化學用語正確的是（　　）

A. 聚丙烯的結構簡式：

B. 二氧化碳的電子式：

C. 中子數(shù)為18的硫原子： S

D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH

下列有關物質的性質與應用相對應的是（　　）

A. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污

B. 鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機、火箭的結構材料

C. 炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬

D. 濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最��；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是（　　）

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構

C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應

D. 等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應，前者產(chǎn)生的氫氣多

下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

A. 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+

B. 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑

C. 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，需經(jīng)過制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

下列說法正確的是（ ）

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A. Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

B. SSO3 H2SO4

C. Mg（OH）2 MgCl2（aq） 無水MgCl2

D. Fe Fe2O3 FeCl3

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑， KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。� 

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4+4OH-+4e - =N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

A. 圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系