根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－

C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），由此可判斷混合物中必定含有

A. Fe B. Na C. Mg D. Al

下列離子方程式正確的是

A. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O

B. 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑

D. 硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

將5.1g鎂鋁合金溶于70ml4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過量，反應(yīng)分三個階段進(jìn)行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是

A. 2:1:1 B. 1:2:1 C. 2:1:2 D. 1:1:1

實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)如下：

____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 以上各物質(zhì)對應(yīng)的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7

B. Cr2O72－發(fā)生了還原反應(yīng)

C. 處對應(yīng)的物質(zhì)是H2O

D. 若0.1mol Cr2O72－參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol

下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑

B. 實驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉

C. 生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中

D. 取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A. 溶液中一定含有Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+

C. 加入KSCN溶液一定不變紅色 D. 剩余固體中一定含銅

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X 不可能是

A. 甲為C，X為O2

B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2

D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液