工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。

（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節(jié))

CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對環(huán)境保護及能源開發(fā)具有重要的意義。

（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。

甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

甲醇脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學方程式____________。

（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發(fā)生如下反應：

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若該反應進行50min時達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6，則50min內(nèi)H2的反應速率為____mol·L－1·min－1。

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動快。效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強”或“不變”），Y電極是_____極，寫出X電極上發(fā)生的電極反應式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽極為石墨電極），當有2.3g燃料被消耗時，陰極產(chǎn)生氣體的體積為_____L（標準狀況下）

某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究了自己的預測。

【提出假設】

（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似，均具有較強的____。

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。

【實驗結(jié)論】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【問題討論】

（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。

（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式________。基態(tài)A原子的第I電離能比B的大，其原因是____。

（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是_________。

（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類型是_________。

（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。

①該藍色晶體的化學式為_________，加入乙醇的目的是____________。

②寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則D的配位數(shù)是_______，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=________cm（含用ρ、NA的計算式表示）。

【化學——有機化學基礎(chǔ)】

香豆素（結(jié)構(gòu)如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/p>

請回答下列問題：

（1）香豆素分子中的官能團的名稱為__________，步驟II→III的反應類型為___________。

（2）有機物III的結(jié)構(gòu)簡式為_________，在上述轉(zhuǎn)化過程中，設計反應步驟II→III的目的是_____。

（3）下列關(guān)于有機物I、II、III、IV的敘述中正確的是________（選填序號）。

A. 可用FeCl3溶液來鑒別II和III

B. IV中核磁共振氫譜共有4種峰

C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應

（4）寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________。

（5）化合物IV有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_____種。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2

一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是( )

A. 加入少量固體 B. 加入少量固體

C. 加入少量固體 D. 加入少量固體

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是( )

A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

下列推論正確的是（ ）

A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2

B. C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

下列物質(zhì)溶解于水中，能促進水的電離的是( )

A. B. C. D.