在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的無色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X 的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一種化合物

C. 元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D. Y、W最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是

A.A B.B C.C D.D

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA

C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA

80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強(qiáng)

B. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D. 由圖7可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：

(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符號(hào)表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結(jié)構(gòu)式是__________________。

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子______，其電子式是________________。

(5)G分子中含有4個(gè)原子，它易溶于水的原因是________________

(6)A＋與C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用離子方程式表示）___________，該水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是_________（填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO , 測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_。（寫出一種即可）

（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。

圖1 圖2

（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響____________________，給出合理的解釋：____________________________________。

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ______________。

(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。

(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________；②______________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)A的分子式為_____；A→B的反應(yīng)類型___；

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D __，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C:_____________；E→F_________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有__________種。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①屬于酯類； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體。