（1）W原子的核外電子排布式為_________。

（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。

（3）Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為____。

（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。

②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y4為一種新型化合物 B．Y4與Y2互為同素異形體

C．Y4的沸點(diǎn)比P4（白磷）高 D．1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量

化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：

已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

請回答下列問題：

⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_______。

⑵有關(guān)G的下列說法正確的是_________。

A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

⑸寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑹已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

A. A B. B C. C D. D

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

D. 1 mol－CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

0.1mol·L－1的KOH與等濃度等體積的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說法正確的是

A. 溶液呈酸性說明草酸是弱酸

B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)

C. c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+)

D. c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

有機(jī)物C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

A. 8 B. 7 C. 4 D. 3

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－

B. 碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO42－+2H+

C. FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O

D. Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO32－+2H2O=H2CO3+2OH－

W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。下列說法一定正確的是

A. 三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大

B. W溶液顯堿性或中性

C. 原子半徑：X＞Y＞Z

D. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。

（2）處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）若X為適量空氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是____________。

（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進(jìn)行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________。

增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________。