室溫下，用相同物質的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol·L-1。的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c(H+)始終增大

B. 滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7時，三種溶液中c(C1-)相等

D. 當中和百分數(shù)達100％時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學性質(A中加熱裝置已略去)。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2＋

請回答下列問題：

(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序為：a→_____________→h(按氣流方向，用小寫字母表示)，此時活塞K1、K2如何操作_______________________。

(3)E裝置發(fā)生反應的離子方程式是________________________。

(4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe2+發(fā)生反應。某同學選擇上述裝置并按A→C→E順序連接，E中裝入FeSO4溶液，進行如下實驗探究。

步驟②操作的目的是__________________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學方程式為________________；

通過實驗可以得出：___________(填“NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe2+發(fā)生反應使溶液呈深棕色。

碳和氯元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。

I、氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。

①一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺(NH2C1)，己知部分化學鍵的鍵能：

則上述反應的熱化學方程式為：____________。

②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為______________：

Ⅱ、碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。

(1)在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示(α、β、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。

請回答下列問題：

①反應的△H_____0，氫碳比α____β，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

②若起始時，CO2的濃度為0.5mol·L-1，氫氣的濃度0.1mol/L；則P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為_______。

(2)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若將等物質的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH－外)濃度由大到小的順序是_________。

③通過技術判斷中和反應2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常溫下能否發(fā)生反應________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66=4.67×104）

黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產氯化銅晶體的流程如下：

（1）反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________

（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化學方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O 中x值為________。

銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖_______________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________；

（3）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________，配體中提供孤對電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價”）。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫出計算列式）。

H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）G中官能團名稱是___________________；反應②的反應類型為________________。

（2）反應①的化學方程式為______________；反應⑥的化學方程式為_____________。

（3）C的結構簡式為__________________；E的結構簡式為_____________________ 。

（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：______________________。

Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應

III．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1

（5）仿照H的合成路線，設計一種由合成的合成路線_________________________________________________________________________。

下列過程屬于氮的固定（ ）

A. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料； B. 豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|；

C. 將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物； D. 將空氣中的氮氣轉變?yōu)楹�氮化合物�?/p>

吸進人體內的O2有2％轉化為氧化性極強的活性氧副產物，如··等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3的作用是（ ）

A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 既是氧化劑，又是還原劑 D. 以上均不是

下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①過氧化鈉 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③

下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體