高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是

①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 

②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；

③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 

④化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)； 

⑤溶液中的離子數(shù)目越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)．

A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：

S(單斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1

S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1

S(單斜，s) == S(正交，s) △H3

下列說(shuō)法正確的是

A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

某同學(xué)欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

可逆反應(yīng)Aa(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C. 化學(xué)方程式中b > c +d

D. 達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

下列說(shuō)法中正確的是

A. 熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

B. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

C. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)

D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A. HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

C. NH3+H+=NH4+

D. NH3•H2ONH4++OH-

下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是

A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B. 與Zn粉反應(yīng)可以產(chǎn)生氣體的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－

C. 能使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe2+ 、SO42－

D. 在無(wú)色透明溶液中：Fe3+、Cl－、I-、NO3－

25℃時(shí)，水電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移動(dòng)，c（H+）降低

B. 將水加熱，KW增大，pH不變

C. 向水中加入少量的Na2CO3固體，平衡向逆向移動(dòng)，c（H+）降低

D. 向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不變

為了鑒別兩瓶未貼標(biāo)簽的等體積的pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸溶液,下列方案中可行的是：

A．向等體積的兩溶液中分別滴入Na2CO3溶液

B. 向等體積的兩溶液中分別加入NaOH溶液

C. 向等體積的兩溶液中分別滴入1-2滴紫色石蕊試液

D. 取等體積的兩種溶液，用蒸餾水分別稀釋100倍，再用pH試紙測(cè)pH值

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)

B. 酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存

C. pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)

D. 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS－)+2c(H2S)