設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B. 50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉移電子數為0.9NA

C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24LNO和足量O2反應生成物中含有NO2分子數為0.1NA

下列圖示的實驗操作，能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

某種醫(yī)藥中間體X，其結構簡式如下圖。下列有關該化合物說法正確的是

A. X的分子式為C16H11O4

B. X分子中有3種不同的官能團

C. X分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面

D. 即能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生水解反應

W、X、Y、Z是原子序數依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數之和是W、Y原子序數之和的2倍，下列說法中不正確的是

A. 由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4

C. 由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強酸性

D. W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是

A. Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小

B. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C. a電極上的電極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

D. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產生氣體3.36L(標準狀況)

部分弱酸的電離常數如下表：

下列有關說法不正確的是

A. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數目相等

B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)

D. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

鎂是一種性質活潑的金屬，請回答下列問題：

(1)甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：__________

(2)乙組同學根據甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。

已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。

b. NO2氣體能被NaOH吸收。

c.25℃時，電離常數：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列問題：

①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。

②當實驗過程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，才能開始加熱，確定產物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_________。

③裝置D中生成兩種物質的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。

(3)設計實驗證明：

①產物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2與NH4+直接反應而溶【解析】
_____________。

草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問題：

(1)焙燒的目的是_________；浸鈷過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，調pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為__________。

(3)加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，則濾液中c(Mg2+)為_______________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；萃取時，溶液的pH需要控制在一定范圍內才比較適宜，其pH范圍約為__________。

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質量分數為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質量為__________g（列出計算式即可）。

亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數如下表：

則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

(2)300℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關系如下表：

則n=________；k=___________；達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)25℃時，向體積為2L且?guī)�氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。

2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、 硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關。回答下列問題：

(1)對叔丁基杯[4]芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據的軌道數為__________個。

(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個烴基構成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。

(3)不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據等電子體原料判斷N3-空間構型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結構式：_______________。

(4)已知C60分子結構和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：

則一個C60分子中含有σ鍵個數為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結果保留兩位小數）。