I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

⑷過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。

我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：

⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發(fā)生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構(gòu)型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì)，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見的單質(zhì)中，G的熔沸點最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烴基)

I、RCH2OH

II、

⑴反應①的反應類型是_______________。

⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。

⑸G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。

⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，不易發(fā)生取代反應）__________________

“防曬霜”之所以能有效地減輕紫外光對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中有π鍵，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等。這些有效成分分子中的π電子可在吸收紫外光后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外光對皮膚的傷害。下列分子中不含有π鍵的是（ ）

A. 乙炔分子 B. 乙烷分子 C. 氮氣分子 D. 乙烯分子

下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　　）

A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升華 C. 氯化鈉和鐵的熔化 D. 食鹽和冰的熔化

化學是建立在實驗基礎(chǔ)上的學科。關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A. 裝置①可用于實驗室制取少量 NH3 或 O2

B. 可用從 a 處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C. 實驗室可用裝置③收集 H2、NH3

D. 利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中 b 為陽離子交換膜、c 為陰離子交換膜

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3︰4和3︰8的兩種常見化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是（　�。�

A. W的最高價氧化物對應水化物是強堿 B. 原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y

C. 原子半徑：Y＜Z＜W D. X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

下列說法不正確的是（　�。�

A. 中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B. 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較現(xiàn)象

C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

D. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

下列各項敘述正確的是（　�。�

A. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B. 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

C. 價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

D. 24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2