鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．

請回答：

（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。

（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式： ．

（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時， pH的范圍是 。

（5）廢渣中的主要成分有 ．

（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．

②加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為： ．

③經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．．

MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。

（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。

（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。

（4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時，Y極的電極反應(yīng)式為______________。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑

C. 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D. 大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ )

A. 碳基硫的電子式：

B. 乙醛分子的比例模型：

C. 的名稱：2-甲基乙醇

D. 氫化鈉與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的描述均正確的是（ ）

A. 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性．能將雙氧水氧化為氧氣

B. 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

C. 炭具有還原性，可用炭在高溫下將二氧化硅還原為硅

D. ．汽油是常見的有機(jī)溶劑，可以用裂化汽油來萃取漠水中的溴

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W&lt;X&lt;Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W&lt;Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y&gt;Z

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C. K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3-＋6Cl-＋6H+=37Cl-＋3Cl2↑+3H2O

D. 4mol·L-1的NaAlO2溶液與7mol·L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）

A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C. 用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D. 用裝置丁吸收尾氣

下列說法正確的是（ )

A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023

C. 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負(fù)極

D. 向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=＋49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=－192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞－192.9kJ/mol